Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

• A、对应简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
• B、第一电离能：Z＞Y＞X
• C、电负性：Z＞Y＞X
• D、W元素和氢元素形成的化合物中只含极性键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差2，原子序数大于氧，故X核外电子数为10+2=12，则X为Mg；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应，则Y为Al；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Al，处于第三周期，故Z为Cl．

解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差2，原子序数大于氧，故X核外电子数为10+2=12，则X为Mg；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应，则Y为Al；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Al，处于第三周期，故Z为Cl，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al，故第一电离能Cl＞Mg＞Al，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，故电负性Cl＞Al＞Mg，故C正确；
D．氧元素与氢元素形成的H₂O₂中含有极性键、非极性键，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是结合原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．