题目内容
下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
| A、Na与O2 |
| B、Na2O2与CO2 |
| C、NaOH溶液与CO2 |
| D、AlCl3溶液与NaOH溶液 |
考点：钠的重要化合物,钠的化学性质
专题：
分析：A．钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；
B．过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；
C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
B．过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；
C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
解答：
解：A．Na与O2反应产物与反应温度有关，故A不选；
B．Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气，与反应条件或反应物用量改变无关，故B选；
C．NaOH溶液与CO2反应的产物与二氧化碳的用量有关，故C不选；
D．AlCl3溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关，故D不选；
故选：B．
B．Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气，与反应条件或反应物用量改变无关，故B选；
C．NaOH溶液与CO2反应的产物与二氧化碳的用量有关，故C不选；
D．AlCl3溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关，故D不选；
故选：B．
点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质和发生反应的条件是解题关键，注意反应条件反应物用量对反应的影响，题目难度不大，注意相关知识的积累．
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①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3
②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（ ）
②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| B、Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3 |
| C、I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 |
| D、HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 |
下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | CO2有强氧化性 | 镁可以在CO2中燃烧 |
| B | Cl2有漂白性 | Cl2能使品红溶液褪色 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
（多选）下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
| B、（NH4）2CO3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Na2CO3 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A、对应简单离子半径：W＞X＞Y＞Z |
| B、第一电离能：Z＞Y＞X |
| C、电负性：Z＞Y＞X |
| D、W元素和氢元素形成的化合物中只含极性键 |
某溶液中只含有K+，Fe3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中K+和SO42-的离子个数比为（ ）
| A、1：2 | B、1：4 |
| C、3：1 | D、3：2 |
由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇（
）时，需要经过下列哪几步反应（ ）
）时，需要经过下列哪几步反应（ ）| A、消去→消去→取代 |
| B、消去→加成→水解 |
| C、消去→消去→加成 |
| D、消去→加成→消去 |
等质量的SO2和SO3（ ）
| A、所含氧原子的个数比为2：3 |
| B、所含硫原子个数比为1：1 |
| C、所含硫元素的质量比为5：4 |
| D、所含原子个数比为3：4 |