下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）

等质量的铝分别投入到足量的HCl和NaOH溶液中，产生的氢气的体积比为（　　）

可逆反应mA（g）?n（B）+pC（s） ）△H=QKJ?moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）

利用物质之间的性质差异可提纯物质
（1）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，反应的离子方程式是．
（2）除去FeCl₃ 溶液中CuCl₂ ，选用的试剂是．
（3）除去粗盐水中CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄等杂质，选用的试剂是①盐酸、②BaCl₂ 、③NaOH、④Na₂CO₃．
①上述4种试剂的加入顺序是；
②加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）．

将铝条插入下列溶液中，看不到反应现象的是（　　）

100mL浓度为2mol?L^-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（　　）

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）图中20-200ml段发生的离子方程
（2）图中200-240ml段发生的离子方程
（3）原混合物中镁和铝的质量比
（4）NaOH溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1
（5）生成的氢气在标准状况下的体积为 L．

在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物是（　　）

现有下列物质：①氢氧化钾固体  ②稀硫酸  ③铜片 ④蔗糖 （C₁₂H₂₂O₁₁） 固体  ⑤熔融的氯化钠   ⑥氨气用以上物质的序号填空：
（1）属于电解质的是，
（2）属于非电解质的是；
（3）所给状态下能够导电的是．