Question

利用物质之间的性质差异可提纯物质
（1）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，反应的离子方程式是

 

．
（2）除去FeCl₃ 溶液中CuCl₂ ，选用的试剂是

 

．
（3）除去粗盐水中CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄等杂质，选用的试剂是①盐酸、②BaCl₂ 、③NaOH、④Na₂CO₃．
①上述4种试剂的加入顺序是

 

；
②加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：（1）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
（2）除去FeCl₃ 溶液中CuCl₂ ，先加铁粉，将铜离子变成亚铁离子，后通氯气氧化；
（3）①从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
②根据除杂试剂NaOH和Na₂CO₃过量二者都能与盐酸反应写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）除去FeCl₃ 溶液中CuCl₂ ，先加铁粉：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，后通氯气：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案为：铁粉、氯气；
（3）①首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④或②③①④，
故答案为：③②①④或②③①④；
②最后加盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，离子反应为：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．