题目内容
100mL浓度为2mol?L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（ ）
| A、加适量6mol?L-1HCl溶液 |
| B、加数滴CuCl2溶液 |
| C、加适量醋酸钠固体 |
| D、加适量NaNO3溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：Zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变酸的物质的量，以此来解答．
解答：
解：A．加入适量的6mol/L的盐酸，氢离子浓度增大和物质的量增大，加快反应速率，又影响生成氢气的总量，故A错误；
B．加入数滴CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
C．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故D错误．
故选B．
B．加入数滴CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
C．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由酸定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列化学方程式的书写及说明都正确的是（ ）
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我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早．我国掌握冶铁技术的历史时期是（ ）
| A、春秋初年 | B、商代 |
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