相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ．mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是（填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN  B．HClO  C．CH₃COOH  D．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

科学家利用Na₂CO₃溶液的喷淋捕捉空气中的CO₂，设计技术流程如图1．请回答下列问题：

（1）Na₂CO₃溶液喷成雾状的目的是．
（2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为．
（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是．
（4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），对于图2实验结果（注：T₁、T₂均大于300℃）说法正确的是（填序号）．
a．向密闭容器中不断补充CO₂，H₂转化率增大   
b．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时小
c．温度为T₁时，从反应开始到平衡，H₂的平均速率为v（H₂）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
d．平衡处于A点时密闭容器温度从T₁变到T₂，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．

下列叙述中，正确的是（　　）

下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（　　）

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（　　）

钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCNB．HClOC．CH₃COOHD．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液中水电离出的H⁺个数：①②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②
（3）NaHCO₃是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（K_spCu（OH）₂=2×10^-20mol²?L^-2）

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

某温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液     
②pH=13NaOH溶液      
③0.05mol/L H₂SO₄                     
④0.1mol/L Na₂CO₃溶液       
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH7（填“＞、＜、=”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
（3）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（4）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；C.60mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液；D.100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag⁺浓度最小的是（填序号）