题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
A、稀释Na2CO3溶液时，
| ||||||
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| ||||||
| C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | ||||||
| D、常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0 |
考点：盐类水解的原理,热化学方程式,焓变和熵变
专题：
分析：A、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变；
B、可逆反应不能完全进行到底；
C、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，可据此判断能量的大小；
D、该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H-T?△S＜0，以此进行判断．
B、可逆反应不能完全进行到底；
C、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，可据此判断能量的大小；
D、该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H-T?△S＜0，以此进行判断．
解答：
解：A、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，反应平衡常数K=
，K只随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）不是2mol，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，故C错；
D、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；
故选D．
| c(HCO3-)×c(OH-) |
| c(CO32-) |
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）不是2mol，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，故C错；
D、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查的是盐类水解原理、热化学反应方程式正误判断等，有一定的难度．
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