题目内容
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（ ）
| A、电离程度：HCN＞HClO |
| B、pH：HClO＞HCN |
| C、NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
| D、酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（CN--） |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少．
解答：
解：A、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，电离程度次氯酸大，故A错误；
B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；
C、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故C错误；
D、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故D正确；
故选D．
B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；
C、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故C错误；
D、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查学生盐的水解原理和应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
相关题目
在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1 |
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| D、若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ |
实验室中配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的（ ）
| A、取无水硫酸铜16 g溶于水配1L溶液 |
| B、取25 g胆矾溶于水配成1L溶液 |
| C、取16 g胆矾溶于1L水中配成 |
| D、取25 g胆矾溶于1L水中 |
以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
| A、置换、化合、分解、复分解 |
| B、化合、置换、复分解、分解 |
| C、化合、置换、分解、复分解 |
| D、置换、化合、复分解、分解 |