题目内容
下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、KHCO3 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、NH4HCO3 |
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．
解答：
解：A、Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；
B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错误；
C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；
故选C．
B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错误；
C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．
练习册系列答案
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某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）
| A、可逆反应的化学计量数：a＜b+c |
| B、压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 |
| C、达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大 |
| D、达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大 |
下列推论，可以成立的是（ ）
| A、Fe与足量的Br2反应可以制得大量的FeBr3，故Fe与足量I2蒸气反应也可以制得大量的FeI3 |
| B、CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中可以得到HClO，故SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中也一定能得到HClO |
| C、FeCl3溶液加热蒸干后得不到FeCl3，故Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后也得不到Fe2（SO4）3 |
| D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，故Al（OH）3也可溶于HNO3溶液 |
