题目内容
某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点 |
| B、通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 |
| C、D点无BaSO4沉淀生成 |
| D、A点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，B和D不是平衡状态，
A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B、蒸发使离子浓度增大，D点不可能到C点；
C、D点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和；
D、Ksp与温度有关，A和C的Ksp相等．
A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B、蒸发使离子浓度增大，D点不可能到C点；
C、D点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和；
D、Ksp与温度有关，A和C的Ksp相等．
解答：
解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，A点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、D点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、D点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确，
故选CD．
B、D点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、D点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确，
故选CD．
点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．
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压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
| A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g） |
| B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） |
| C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） |
| D、C（s）+CO2（g）?2CO（g） |
下列叙述中，正确的是（ ）
A、稀释Na2CO3溶液时，
| ||||||
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| ||||||
| C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | ||||||
| D、常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0 |
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
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对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（ ）
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