A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B和D同主族，可组成共价化合物DB2，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（ ）
| A、由于非金属性B＞D，则A、B组成化合物的沸点高于A、D组成的化合物 |
| B、在C、B形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1 |
| C、原子半径由大到小排列的是：C＞D＞E＞B＞A |
| D、B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
下列反应中，H2O只作氧化剂的是（ ）
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
④2H2O
2H2↑+O2↑
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③3Fe+4H2O
| ||
④2H2O
| ||
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、①②③ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、H2SO3 的摩尔质量是82g |
| B、1molH2O的质量是 18 g/mol |
| C、Cl- 的摩尔质量是35.5 g/mol |
| D、1molN2 的体积是 22.4L |
某气体在标况下密度为1.25g/L，则其不可能是下面哪种气体（ ）
| A、CH4 |
| B、CO |
| C、C2H4 |
| D、N2 |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）
A、2H2O
| ||||
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ）
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量．
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量．
| A、①②③④ |
| B、②③④ |
| C、①④ |
| D、①②③ 点燃 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1所示的总反应为吸热反应 |
| B、图2表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
| C、图3表示反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常数K随CO浓度变化的关系 |
| D、图4可以说明在恒容密闭容器中充入SO2、O2，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 从t1时刻起达到平衡状态 |
在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
| A、XY3 |
| B、XY |
| C、X3Y2 |
| D、X2Y3 |