题目内容
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）
A、2H2O
| ||||
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．
解答：
解：A．H、O元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；
C．H元素化合价降低，水是氧化剂，故C不选；
D．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选．
故选BD．
B．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；
C．H元素化合价降低，水是氧化剂，故C不选；
D．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选．
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列方法不能用于Na2CO3与KHCO3两种溶液的鉴别的是（ ）
| A、分别加入BaCl2溶液 |
| B、向两种溶液中分别逐滴加入盐酸 |
| C、分别加入Ca（OH）2溶液 |
| D、分别取两种溶液，进行焰色反应 |
2mol NaHCO3和1mol Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是 （ ）
| A、只有Na2CO3 |
| B、一定为Na2CO3和NaOH |
| C、可能有Na2O2 |
| D、可能有NaOH |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以改变化学反应的活化能，但不改变反应的晗变 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C、50℃时，pH=11的纯碱溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1 |
| D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向△H＞0，△S＜0 |
下列反应中，H2O只作氧化剂的是（ ）
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
④2H2O
2H2↑+O2↑
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③3Fe+4H2O
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④2H2O
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| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、①②③ |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
| A、混合溶液的pH=7 | ||
B、混合溶液中，c（H+）=
| ||
| C、a=b | ||
| D、混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） |
下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
| A、胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇 |
| B、水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇 |
| C、苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉 |
| D、乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫 |