肼的电离方程式．

下列热化学方程式或离子方程式中正确的是（　　）

下列条件的离子反应方程式错误的（　　）
①KMnO₄溶液中加入H₂O₂，紫色褪去：2MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O
②FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
③NaH₂PO₄溶液滴加足量Ba（OH）₂溶液：3H₂PO₄^-+3Ba²⁺+6OH^-=Ba₃（PO₄）₂↓+PO₄^3-+6H₂O
④NH₄HCO₃溶液中加少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

a、已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图1：
（1）100℃时，水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）
（2）该温度下水的离子积为
b、25℃时，向1L 1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol?L^-1 CH₃COONa固体，
（3）则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

的值（填“增大”、“减小”或“不变”）
  c、25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液中，对醋酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺进行分析：（从“增大”、“减小”、“不变”、“正”、“逆”中选择填充第（3）小题）
（4）当向该溶液中加水，则平衡向反应方向移动；溶液的n（H⁺）；溶液的c（H⁺）．
（5）已知25℃，电离平衡常数K=1.75×10^-5 

1.75

=1.32，该温度下溶液中的c（CH₃COO^-）= mol?L^-1
（6）请在图2中画出加水稀释后该醋酸溶液pH变化示意图：

下列离子反应方程式书写不正确的是（　　）

完成下列离子反应方程式
（1）将铁粉投入到CuSO₄溶液中
（2将Al₂O₃溶于稀盐酸中
（3）将金属铝投入到NaOH溶液中
（4）将Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液混合．

根据化学反应原理，回答下列问题：
（1）将溶液甲：pH=4的NH₄Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液（填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液．
（2）在密闭容器中加入一定量N₂O₅，发生分解反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
①该反应平衡常数表达式为k=．
②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动．
③通过NO_x传感器可监测汽车尾气中NO_x含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式．
（3）25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图2所示．
①CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

，选择图中合理数据，算得CO₃^2-水解常数Kh=．
②W点所示的溶液中：3c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）（选填“＞”“＜”或“=”）c（Na⁺）．

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa 1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为．
（3））已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为
（4）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1H₂O（l）  H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为．

对二氟二氯甲烷（CCl₂F₂）的认识正确的是（　　）

常温下，K（CH₃COOH）＞K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（HCO₃^-）下列离子方程式书写正确的是（　　）