题目内容

下列热化学方程式或离子方程式中正确的是（　　）
A、溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
△
CH2=CH2↑+Br-+H2O
B、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1-2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
催化剂
500℃.30MPa
  2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化钠水溶液共热中发生水解反应；
B．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．加入酸后形成硝酸能氧化碘离子和亚铁离子，亚铁离子还原性小于碘离子；
D．合成氨的反应为可逆反应，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应物不能完全转化．
解答： 解：A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热的离子反应为C2H5Br+OH-
△
CH3CH2OH+Br-，故A错误；
B．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸，碘离子的还原性大于亚铁离子，所以先氧化碘离子，离子反应为6I-+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，若1mol氮气完全反应放出热量大于38.6k就，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
催化剂
500℃.30MPa
 2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及热化学反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的组合是（　　）
①0.5mol Na2O2中含有的阴离子数为NA
②25℃、101Pa下，48gO2和O3混合气体中含有的原子数为3NA
③常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA
④25℃时2mol/L Na2CO3溶液中含4NA个Na+离子
⑤标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
⑥标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA．
A、①②④B、①②③⑤
C、②③D、①②③
25℃时，在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）
A、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、在B点：c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-））
C、在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D、在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
（1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
   蓝色　　　　　　　  绿色
现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：
 
．
（2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是
 
；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是
 
，若加入AgNO3溶液时，现象是
 
．
根据化学反应原理，回答下列问题：
（1）将溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液
 
（填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液
 
．
（2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①该反应平衡常数表达式为k=
 
．
②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动
 
．
③通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式
 
．
（3）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图2所示．
①CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
，选择图中合理数据，算得CO32-水解常数Kh=
 
．
②W点所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
 
（选填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．
某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、Na+、K+、Cu2+、SO42-
C、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
A、N4属于一种新型的化合物
B、N4和N2互为同位素
C、N4与N2互为同素异形体
D、1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
A、若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
B、压强增大时，混合气体的密度减小
C、A一定为气体
D、B一定为气体
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是
 
．
（2）图中B点表示的意义是
 
B点对应的数 值是
 
．
（3）总的反应用离子方程式可表示为
 
．

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