下列叙述错误的是（ ）
A、 如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出 |
| B、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 |
| C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1 |
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原 理如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动 |
| B、甲放电时为正极，充电时为阳极 |
| C、放电时正极的电极反应式为MHn-ne-═M+nH+ |
| D、汽车下坡时发生图中实线所示的过程 |
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+| 放电 |
| 充电 |
| A、氧化性：Cr3+＞Fe3+ |
| B、电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+ |
| C、充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-═Cr2+ |
| D、电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 |
氨氧化制硝酸时．在吸收塔发生如下反应：3N〇2（g）+H2O（l）?2HNO3+NO（g），△H＜0，为加快此反应的反应速率，下列措施不可行的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、升高温度 |
| C、再加人NO2 |
| D、增大吸收塔中的压强 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
| A、反应容器内的压强不随时间改变 |
| B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1 |
| C、P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 |
| B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 |
| C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率 |
| D、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、0.5mol/LHF（弱酸） |
| B、0.5mol/L盐酸 |
| C、0.5mol/L．醋酸 |
| D、自来水 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、室温下，向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、25℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA | ||
| B、标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NA | ||
C、1 L O．1 mol?L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
| ||
| D、在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为 NA时，阳极溶解32 g |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA |
| B、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA |
| C、NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA |
| D、lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 |