题目内容
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+| 放电 |
| 充电 |
| A、氧化性：Cr3+＞Fe3+ |
| B、电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+ |
| C、充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-═Cr2+ |
| D、电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、因为放电为自发的氧化还原反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应；
C、充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应；
D、电池放电时，根据阴离子移向负极，阳离子移向正极判断．
B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应；
C、充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应；
D、电池放电时，根据阴离子移向负极，阳离子移向正极判断．
解答：
解：A、因为放电为自发的氧化还原反应，三价铁将二价铬氧化成三价铬，所以氧化性：Fe3+＞Cr3+，A错误；
B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，故B错误；
C、充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故C正确；
D、电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，故D错误．
故选C．
B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，故B错误；
C、充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故C正确；
D、电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生二次电池的工作原理知识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系：下面有关叙述不正确的是（ ）
| A、若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气 |
| B、若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色 |
| C、若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一 |
| D、若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B |
标准状况下3.2g O2和2.24L的氩气具有相等或近似相等的（ ）
| A、质量 | B、摩尔质量 |
| C、分子数量 | D、分子体积 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、室温下，向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、25℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2 HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20 |
| B、向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++40H-十Al3++2 SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20 |
| C、足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+H20=2 HC03- |
| D、向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20 |
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 |
B、 用于制备并收集NH3 |
C、 可形成原电池并获得稳定电流 |
D、 用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2 |
运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的（ ）
| A、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 |
| B、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 |
| C、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 |
| D、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 |