Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、室温下，向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、25℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH=4.75：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、二者反应后溶液呈中性，则 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（SO₄^2-）的相对大小，水的电离较微弱，据此分析解答；
B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液呈碱性，水解是极其微弱的；
C、根据原子守恒和电荷守恒计算c（OH^-）-c（H⁺）的值；
D、CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中依据电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、二者反应后溶液呈中性，则 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），水的电离较微弱，所以溶液中这几种离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液呈碱性，水解是极其微弱的，所以离子浓度的大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、根据原子守恒和电荷守恒计算c（OH^-）-c（H⁺）的值，根据碳原子守恒得，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，根据溶液中电荷守恒得：2×c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），c（Na⁺ ）=0.2mol/L，所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D、pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了离子浓度大小的有关问题，难度较大，难点是根据溶液中电荷守恒和原子守恒计算c（OH^-）-c（H⁺）的值．