Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4N_A
• B、标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为N_A
• C、1 L O．1 mol?L^-1NaHCO3溶液中含有0.1N_A个HCO

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• D、在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为 N_A时，阳极溶解32 g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子；
B．气体摩尔体积适用对象为气体；
C．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解和电离；
D．电解精炼过程粗铜做阳极，杂质铁、锌、镍等通电时也失电子，依据电解过程中电子守恒分析．

解答： 解：A．N₂和CO的摩尔质量都是28g/mol，氮气和NO分子中都含有14个电子，2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子，所含电子数为1.4N_A，故A正确；
B．标况下，CCl₄为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．因为碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解和电离，所有1 L O．1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中含有小于0.1N_A个HCO₃^-，故C错误；
D．电解精炼铜的过程中转移了N_A个电子，阳极溶解失电子的有铜、铁、锌、镍等，依据电子守恒阳极溶解铜的质量不等于32g，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了酸式根离子的电离和水解的应用，电解精炼原理应用，物质组成的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大．