在下列物质中：MgCl₂、NaOH、H₂O₂、O₂、SiO₂、SiC、金刚石、BF₃、NH₃
（1）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
（2）为非极性分子的是；
（3）含有极性共价键的原子晶体是；
（4）含有极性键且为三角锥形的极性分子是；
（5）熔化时只破坏非极性共价键的是．

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是．
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是（填写序号）．
a．H₃O⁺    b．H₂O    c．NO₂⁺   d．NO₂^-
（3）分子（CN）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个π键．
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为．
已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的代数式表示）

2013年10月，三位美国化学家因为给复杂化学体系设计了多尺度模型而荣获诺贝尔化学奖．模型由C、H、O的两种或三种原子构成，有关说法错误的是（　　）

序号	1	2	3	4
模型示意图

下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是（　　）

工业上利用天然气制备还原性气体，其原理为CH₄+CO₂

高温  .

2CO+2H₂，CH₄+H₂O

高温  .

CO+3H₂．现有含甲烷的体积分数为90%的天然气100m³，在一定条件下，把天然气通入二氧化碳和水蒸气中反应，若甲烷的转化率为80%，请求出生成的合成气（CO+H₂）的物质的量（在该条件下，气体的摩尔体积为QL/mol）

按要求回答下列问题：
（1）的系统命名为；
（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为；
（3）的分子式为；
（4）某烃的分子式为C₄H₄，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式．
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为形．

实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：；
A．烧杯  B.500mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO₃g；
（3）实验开始时，需检查容量瓶；
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）；
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移
（5）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3moL，则反应消耗H₂SO₄的物质的量和原H₂SO₄的物质的量浓度肯定不正确的是（　　）

下列关于丙炔（CH₃-C≡CH）的说法正确的是（　　）

如图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na₂O和Al₂O₃的混合物，电池反应为2Na+xS?Na₂Sx该电池的工作温度为320℃左右，下列说法错误的是（　　）