化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：

（1）A的化学名称是；          
（2）B的分子式为；
（3）②的反应方程式为；
（4）①和③的反应类型分别是，；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C的结构简式为：
（6）A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为；产物使酸性高锰酸钾溶液褪色（填能或不能）．

已知卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应，如：RCl+H₂O

NaOH

△

ROH+HCl（R代表烃基，下同）   RCH₂CH₂Cl+NaOH

醇

△

RCH=CH₂+NaCl+H₂O
试以淀粉为唯一有机原料（无机试剂自选），制取乙二醇．写出有关反应的化学方程式，并注明反应条件
（1）
（2），
（3）
（4），
（5）．

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图1所示途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；
（2）金刚烷分子中的-CH₂-基团有个；
（3）如图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
①A的结构简式为；
②写出环戊二烯与等物质的量的Br₂反应的化学方程式．
（4）W是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香族化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯环上有两个对位取代基，其中一个为-CH₃．任写一种满足条件的W的同分异构体的结构简式．

3^-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
+CO

AlCl3、HCl

加热

A

CH3CHO

OH-、加热

B

①C

②H+

CH3OH

H2SO4，加热

 E
已知：HCHO+CH₃CHO

OH-、加热

CH₂=CHCHO+H₂O． 
（1）遇FeCl₃溶液显紫色的A的同分异构体有种．B中含氧官能团的名称为．
（2）1molB最多能跟molH₂发生加成反应．
（3）试剂C可选用下列中的．
a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂悬浊液

（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：A是苯甲醛  
Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ． +R₂OH

一定条件

+HCl（R，R′为烃基）
（1）C分子中所含官能团名称为．
（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为．
（3）由C到D的反应类型为．
（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．
（5）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种．写出该同分异构体的结构简式：．
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线
流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH

CH3COOH

浓硫酸．△

CH₃COOCH₂CH₃．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
①2L 0.5mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数为N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A
③标准状况下，11.2L CH₃Cl中所含分子数为0.5N_A
④15g 甲基（-CH₃）所含电子数为 10N_A
⑤1molC₆H₁₄分子中共价键总数为 20N_A
⑥28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
⑦16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A．

已知Fe³⁺的氧化性大于I₂，在一种酸性溶液中，存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中：
（1）一定含有；
（2）一定不含有；
（3）不能确定是否含有的离子是．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH₄，发生反应：2CH₄（g）

催化剂  .

C₂H₂（g）+3H₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（CH4）/mol	1.00	0.84	0.81	0.80	0.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C₂H₂的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若以惰性材料为电极，KOH溶液作电解质溶液时，负极发生的电极反应为．
科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验
原理示意图如图1所示，则阴极的电极反应式是．
（2）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，现向100mL0.1mol?L-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①a点溶液的pH的取值范围是，此时溶液中水电离出的c（H⁺）1×10^-2 mol/L，b点时，溶液呈酸性的原因是（用化学用语表示）；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．