题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA |
| B、标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NA |
| C、1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| D、常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁；
B．氢元素不含有中子；
C．盐酸溶液中不含有氯化氢分子；
D．NO2和N2O4最简式相同为NO2．
B．氢元素不含有中子；
C．盐酸溶液中不含有氯化氢分子；
D．NO2和N2O4最简式相同为NO2．
解答：
解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，故lmol铁失去的电子数为3NA，故A错误；
B．氢元素不含有中子，故标准状况下22.4LH2中含中子数为0，故B错误；
C．盐酸溶液中不含有氯化氢分子，故1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0，故C错误；
D．NO2和N2O4最简式相同为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数=
×3×NA=3NA，故D正确；
故选D．
B．氢元素不含有中子，故标准状况下22.4LH2中含中子数为0，故B错误；
C．盐酸溶液中不含有氯化氢分子，故1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0，故C错误；
D．NO2和N2O4最简式相同为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数=
| 46 |
| 46 |
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意铁与氯气反应生成氯化铁．
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| B、Al、Cu、Na、Mg |
| C、Cu、Na、Al、Mg |
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下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（ ）
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