根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7   K2=6×10-11

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）

有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（　　）

科学家发现一种新型氧分子，化学式为O₄，在相同条件下，等质量的O₂和O₄具有相同的（　　）

化学反应中的热效应
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）的△H=kJ?mol^-1．氢气的燃烧热为△H=kJ?mol^-1．
（2）实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：
①实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是．
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是．
②经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．
③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”理由是．
（3）已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H₁=kJ?mol^-1．

下面描述与氢氧化铁胶体无关的是（　　）

某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．

氧化还原反应在生产和生活中十分普遍，下列事例不涉及氧化还原反应的是（　　）

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃    ④Al．

某反应可用下式表示：mM+4H⁺+O₂=mM²⁺+2H₂O，根据守恒原理可确定m值为（　　）