题目内容
某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb= ．
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，列式计算．
解答：
解：某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数Kw=0.01mol/L×10-11mol/L=10-13（mol/L），将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，10-2×Va=
×Vb，得到Va：Vb=10：1，
故答案为：10：1．
| 10-13 |
| 10-12 |
故答案为：10：1．
点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键．
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| A、（NH4）2CO3 |
| B、Al（OH）3 |
| C、NaHSO4 |
| D、Na2SO3 |
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N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q．下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
| △ |
| A、上述反应中，每生成1molN2则转移电子6mol |
| B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
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3HNCO、8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、C3N3（OH）3生成HNCO的反应为氧化还原反应 |
| B、生成1 mol N2转移的电子为6 mol |
| C、NO2在反应中被氧化为N2 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 |
| B、25 mL 0.5mol/L HCl溶液 |
| C、50 mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D、200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液 |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、H2S?2H++S2- |
| B、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| C、K2SO4═2K++SO42- |
| D、NH3?H2O═NH4++H2O |
