题目内容

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al．
A、③④B、②③④
C、①③④D、全部
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
解答： 解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，
故选D．
点评：本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．
练习册系列答案
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已知高铁酸钾在水中的反应为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．现探究高铁酸钾的某种性质：

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1
【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（1）实验1中0～800min内反应速率最快的是
 
（填序号）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）实验2可得出的结论是
 
；
（3）由图1可知，800min（均达平衡），pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
（4）K2FeO4溶于稀硫酸的离子方程式为
 
；
（5）Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以KOH为电解质溶液），该电池放电时电子流向
 
（填“Al”或“K2FeO4”）极，负极反应式是
 
．
要鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是（　　）
A、加入NaOH溶液
B、先加入KSCN溶液再加氯水
C、先加氯水再加KSCN溶液
D、加入锌片
下列说法中正确的是（　　）
A、熵增加且吸热的反应一定是自发反应
B、熵增加且放热的反应一定是自发反应
C、熵减少且放热的反应一定是自发反应
D、熵减少且吸热的反应一定是自发反应
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（　　）
A、方程式②中，每生成1mol H2转移2 mol电子
B、①和②两个反应都是氧化还原反应
C、氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
D、氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键
科学家发现一种新型氧分子，化学式为O4，在相同条件下，等质量的O2和O4具有相同的（　　）
A、原子数B、分子数
C、体积D、物质的量
若甲、乙两物质互为同系物，则下列说法不正确的是（　　）
A、甲、乙的结构必然相同
B、甲、乙的组成元素必然相同
C、甲、乙的化学性质相似
D、甲乙的相对分子质量必然相差14n（n为正整数）
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气
B胆矾水煤气硫酸醋酸干冰
C盐酸石灰水苛性钾水氨气
D  石灰石   水玻璃氯化钙氢氧化铁  碳酸钙
A、AB、BC、CD、D
温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4（g）
 催化剂 
.
 
C2H2（g）+3H2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s05152535
n（CH4）/mol1.000.840.810.800.80
改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A、温度T时，前5s H2平均速率为0.024mol?L-1?s-1
B、温度T时，b点 υ（逆）＞υ（正）
C、该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小
D、温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

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