题目内容
化学反应中的热效应（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
（2）实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
①实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
②经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
（3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H1=
考点：中和热的测定,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，注意方程中的热量和化学计量数要对应；根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；
（2）①环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；
②根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；
③根据弱电解质电离吸热分析；
（3）根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．
（2）①环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；
②根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；
③根据弱电解质电离吸热分析；
（3）根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．
解答：
解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，故反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=-573.6kJ?mol-1，氢气的燃烧热为286.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-573.6；-286.8；
（2）①环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
②50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H1＞△H，故答案为：＞；NH3?H2O电离吸热；
（3）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g））△H1 ，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2△H1 +220）kJ?mol-1，
4×462-496-2×436=2△H1 +220，
解得△H1=+130，
故答案为：+130．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）①环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
②50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
| 1.4212KJ×1mol |
| 0.025mol |
故答案为：-56.8kJ/mol；
③一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H1＞△H，故答案为：＞；NH3?H2O电离吸热；
（3）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g））△H1 ，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2△H1 +220）kJ?mol-1，
4×462-496-2×436=2△H1 +220，
解得△H1=+130，
故答案为：+130．
点评：本题考查热化学方程式的书写、中和热的测定、盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g?℃），要注意热量单位的换算．
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