空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是．
（3）步骤④的离子方程式为．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃．温度过高或过低都不利于生产，理由是．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离． 分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器（填“上口”或“下口“）排出．
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是．
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10m³这样的苦卤，可得到液溴mol．

按要求完成下列反应方程式：
（1）BaO₂能与H₂O生成Ba（OH）₂和O₂，试写出该反应的化学方程式：．
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO₄跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式．
（3）废旧电路铜板常用FeCl₃溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu₂（OH）₂CO₃，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式．

已知反应：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H＜0．某温度下，将2mol CO和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，CO的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图．


（1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是：；
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图2所示．则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是；D装置中溶液是H₂SO₄，则此装置电极C端的实验现象是：．

下列四项叙述中，错误的共有（　　）
①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动．

表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是（　　）

下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是（　　）

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是（填代号）．
A．a电极是负极，OH^-移向负极
B．b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
C．电池总反应式为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．

如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

（1）B试管中的气体是（填名称或分子式）；a为电源（正或负）极．
（2）写出电解时A极的电极反应式：．
（3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，闭合K₁．电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为．