Question

已知反应：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H＜0．某温度下，将2mol CO和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，CO的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

• A、由图甲知，A点CO的平衡浓度为0.4 mol?L^-1
• B、由图甲知，B点CO、O₂、CO₂的平衡浓度之比为2：l：2
• C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
• D、若0.50 MPa时不同温度下CO转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

专题：

分析：A．由图甲知，A点CO的转化率为0.8，据此计算平衡浓度；
B、由甲图可知B点CO的转化率为0.85，据此计算△n（CO），根据三段式进而计算各物质的平衡物质的量，据此计算判断；
C．达到平衡后，缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率同时加快，平衡正向移动；
D．同压下，升高温度，加快化学反应速率，缩短反应所需时间，则T₂＜T₁，又反应放热，升温平衡逆向移动，CO的转化率减小．

解答： 解：A．由图甲知，A点CO的转化率为0.8，故平衡时CO的物质的量为2mol×（1-0.8）=0.4mol，CO的平衡浓度为

0.4mol

10L

=0.04mol?L^-1，故A错误；
B．由图甲知，B点CO的转化率为0.85，故平衡时CO的物质的量为2mol×（1-0.85）=0.3mol，O₂的物质的量为1mol×（1-0.85）=0.15mol，CO₂的物质的量为2mol×0.85=1.7mol，所以B点CO、O₂、CO₂的平衡浓度之比为0.3：0.15：1.7=6：3：34，故B错误；
C．达到平衡后，缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率同时加快，平衡正向移动，故C正确；
D．同压下，升高温度，加快化学反应速率，缩短反应所需时间，则T₂＜T₁，又反应放热，升温平衡逆向移动，CO的转化率减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，以及有关物质的量的计算，题目难度中等．要注意有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率同时加快．