N_A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（　　）

钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol?L^-1．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙CaC₂O₄沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL 5.0×10^-3mol?L^-1  KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）
（1）配制5.0×10^-3mol?L^-1 KMnO₄ 200mL溶液，需要称取KMnO₄固体的质量是g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为mol；
（3）此人血液中的Ca²⁺的浓度为mol?L^-1．

用Cr³⁺掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

（1）基态Cr的价电子排布式可表示为．
（2）氮化铝的化学式为，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为个．
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图2所示，在Al₂Cl₆中存在的化学键有．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

某无色透明溶液中只可能大量存在OH^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是；
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀．该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是、．

在不同条件下分别测N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（　　）

向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中，加入适量Na₂O₂粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（　　）

实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是（　　）

理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层（电子层），同一能层的电子，还可以分成不同的能级（轨道）．能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：

（1）根据的不同，原子核外电子的排布可以分成不同的能层，每个能层所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层为最外层时，最多只能排布个电子．
（2）从题干信息中可以发现许多规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等．
（3）某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，说明它的原子核外共有个电子层，M电子层上共有个运动状态不同的电子，该原子最外电子层上有个电子．

丙酮醛（）是重要的制药中间体，如果以2-溴丙烷为初始原料，通过多步反应制得．需要经过的反应依次是（　　）