题目内容

向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（　　）
A、Na+
B、SO42-
C、HCO3-
D、CO32-
考点：离子共存问题,离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，不能大量存在，以此解答该题．
解答： 解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na+浓度增大，反应后溶液成碱性，则由HCO3-+OH-=H2O+CO32-可知，HCO3-浓度降低，CO32-浓度增大，SO42-离子浓度不发生变化，
故选C．
点评：本题考查离子的共存及物质的性质，为高频考点，把握过氧化钠的性质、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
B、7g CnH2n中所含氢原子数目为NA
C、标准状况下，22.4LCHCl3中所含氯原子数目为3NA
D、1mol癸烷所含共价键数为29NA
Fe、Ca是重要的金属元素．运用所学知识，回答下列问题．
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
 
；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是
 
；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
 
；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．现抽取某人血样10ml．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol?L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是
 
g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为
 
mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为
 
mol?L-1．
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，1 mol氢气中含有NA个氢原子
B、5.6g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2NA
C、标准状况下，体积2.24L水中含有水分子数为0.1mol
D、46g NO2和N2O4的混合物含有分子数为NA
开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A、该有机物的分子式是C21H22N2O2Cl
B、分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C、1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子
D、1mol分子发生加成反应需要8molH2
钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3mol?L-1  KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是
 
g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为
 
mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为
 
mol?L-1．
（1）如图有机物的分子式是
 
，其官能团的名称为
 
．
（2）某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子．则A的结构简式为：
 
，A用系统命名法命名是
 
，写出其分子量最小的同系物的结构简式
 
．
双酚A （也称BPA）常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯．BPA的结构简式如图1所示．
（1）双酚A中的含氧官能团为
 
（填名称）．
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是
 
（填标号）．
A．遇FeCl3溶液变色                            
B．可以发生还原反应
C．1mol双酚A最多可与2mol Br2反应           
D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如图2所示：
①丙烯→A的反应类型是
 
．   ②B→C的化学方程式是
 
．
③D的结构简式是
 
．
（4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（）．有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：
ⅰ．只含1个甲基；ⅱ．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应．写出W与乙酸反应的化学方程式：
 
．
下列化学反应表示正确的是（　　）
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑
C、用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

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