Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

• A、56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N_A
• B、12gNaHSO₄晶体中含有的阳离子数为0.2N_A
• C、44 g C₃H₈中含有的共用电子对数目为10N_A
• D、t℃时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH^-的数目为10^-7.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A.1mol氯气与铁粉反应，只能得2mol电子；
B．硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成的；
C．C₃H₈中含有10对共用电子对；
D．水的离子积与温度有关，没有告诉具体温度和水的离子积，无法计算溶液中氢氧根离子数目．

解答： 解：A．铁粉在氯气中充分燃烧：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，根据方程式，1mol氯气需

2

3

mol铁，得2mol电子，故56g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为2N_A，故，A错误；
B.12gNaHSO₄晶体的物质的量=

12

120

=0.1mol，硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成的，故固体中含有的阳离子数为0.1N_A，故B错误；
C.44gC₃H₈的物质的量=

44

44

=1mol，C₃H₈中含有10对共用电子对，故44gC₃H₈中含有的共用电子对数目为10mol，即10N_A，故C正确；
D．没有告诉水的离子积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成的．