氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水的作用是（　　）

分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同元素之间的有．
①C+CO₂  

△   .

2CO  ②NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O  ③2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C

点燃  .

K2S+N₂↑+3CO₂↑⑤3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O ⑥HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂．

已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O，该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）

下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（　　）

在溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是（　　）

某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO₂，其化学方程式为
若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1molCl₂时转移电子的物质的量为mol．
（2）装置B的作用：
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用．
（6）甲同学提出，装置F中改用过量的Na₂SO₃溶液，乙同学认认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：．

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）2004年4月16日，重庆天原化工厂发生了氯气泄漏及爆炸事件，喷出的氯气造成很多人伤亡．作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是．
a．及时转移，疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况
b．被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩
c．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒
d．被转移人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩
e．将人群转移到地势较低的地方
f．及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
g．常温下，氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以了
（4）向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量的CO₂，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为：．析出晶体的原因主要有：．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．
用如图所示装置进行Mg和SO₂的实验，其中A是制备SO₂的发生装置．
（1）选择制取SO₂的合适试剂（填序号）．
①10%的H₂SO₄溶液　②80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固体　④CaSO₄固体
（2）装置B中发生的主要反应的化学方程式：．装置C中NaOH溶液的作用是．
（3）请在图中画出制备SO₂的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画．
（4）你认为该装置的不足之处是．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：
（1）A中选用装置（填写装置的序号）制取氯气．

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已部分被氧化．（简述实验步骤）：．
（3）写出B中反应的化学方程式
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式：： 
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．．