题目内容
氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
| A、溶剂 | B、还原剂 |
| C、氧化剂 | D、既作氧化剂，又作还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：CaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题．
解答：
解：反应中CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，H2O中H为+1价，生成氢气，H2O是氧化剂，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）
| A、X被氧化了 |
| B、X是氧化剂 |
| C、Y发生了氧化反应 |
| D、Y在反应中表现出还原性 |
某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（ ）| A、上述反应是置换反应 |
| B、上述反应是放热反应 |
| C、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu |
| D、上述实验证明CuSO4具有还原性 |
在溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是（ ）
| A、K+、H+、ClO- |
| B、H+、Na+、HCO3- |
| C、H+、NO3-、SO42- |
| D、Cu2+、Cl-、SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu |
| C、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2 |
| D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
| A、HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 |
| B、水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 |
| C、NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
| D、在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、AlCl3溶液中加人过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O |
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝 |
| B、晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料 |
| C、SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 |
| D、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 |