题目内容
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：
（1）A中选用 装置（填写装置的序号）制取氯气．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化．（简述实验步骤）： ．
（3）写出B中反应的化学方程式
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式：：
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法． ．
（1）A中选用
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化．（简述实验步骤）：
（3）写出B中反应的化学方程式
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式：：
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．
考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
专题：
分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
（3）氯气氧化性强于碘，能够置换碘；
（4）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；
（5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收．
（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
（3）氯气氧化性强于碘，能够置换碘；
（4）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；
（5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收．
解答：
解：（1）实验室制备氯气用的固体二氧化锰与液体浓盐酸，反应条件为加热，所以应选固液混合加热型装置，故选：b；
（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
（3）氯气氧化性强于碘，能够置换碘，化学方程式为：2KI+Cl2═I2+2KCl，故答案为：2KI+Cl2═I2+2KCl；
（4）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，
故答案为：D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中．
（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
（3）氯气氧化性强于碘，能够置换碘，化学方程式为：2KI+Cl2═I2+2KCl，故答案为：2KI+Cl2═I2+2KCl；
（4）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，
故答案为：D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中．
点评：本题考查了氯气的实验室制法及性质的检验，熟悉氯气制备原理和氯气的氧化性是解题关键，注意发生装置选择的原则，题目难度不大．
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