B[有机化学基础]
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C₃H₅Br₂Cl）和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH

催化剂

△

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）农药分子C₃H₅Br₂Cl中每个碳原子上均连有卤原子．
①A的结构简式是；
②由丙烯生成A的反应类型是．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是．
（6）F的分子式为C₁₀H₁₀O₄．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．

下列说法正确的是（　　）

如图所示，实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．
（1）写出反应的化学方程式
（2）B处的药品是
（3）检验D处试管中的NH₃是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
（4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液物质的量浓度为mol/L．

以乙炔为原料制取CH₂Br-CHBrCl，可行的反应途径是（　　）

按气流方向，能通过如图装置收集的气体是（　　）

已知同温同浓度时①H₂CO₃比H₂S电离程度大，②H₂S比HCO₃^-电离程度大，则下列反应不正确的是．

自然界中氮元素有多种存在形式．
（1）合成氨反应的化学方程式是．
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．

①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约kJ；
（3）右图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）．
①图中b点，v（正） v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是．
（5）电解法能将碱性溶液中的NO₂^-转化为N₂而除去，其电极反应式是．

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少两条）．
（3）加入H₂O₂的作用是．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：Na₂Cr₂O₇+SO₂+=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；
（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是．

已知：A、B的分子中均只含2个碳原子，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料．根据下面的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A，F．
（2）操作⑥的名称为．
（3）在反应①～④中，属于取代反应的是，原子利用率为100%的反应是．（填序号）
（4）写出反应⑤的化学方程式：．
（5）若120g A和184g B反应生成106g C，则该反应的产率为．

乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，a、b、c、d都是含碳化合物．下列说法错误的是（　　）