题目内容
已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离程度大，②H2S比HCO3-电离程度大，则下列反应不正确的是．
| A、Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS |
| B、Na2S+H2O+CO2═NaHS+NaHCO3 |
| C、2NaHCO3+H2S═Na2S+2H2O+2CO2 |
| D、2NaHS+H2O+CO2═Na2CO3+2H2S |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学方程式的书写
专题：
分析：弱酸的电离程度越大，弱酸的酸性越强，据其电离程度可知，H2CO3、H2S、HCO3-酸性依次减弱，依据强酸制备弱酸的原理判断反应能否发生，据此解答．
解答：
解：A、H2S的酸性比HCO3-酸性强，比H2CO3酸性弱，所以H2S与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，故A正确；
B、H2CO3、H2S、HCO3-酸性依次减弱，所以碳酸与硫化钠反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，故B正确；
C、碳酸酸性比氢硫酸强，氢硫酸与碳酸氢钠反应不可能生成碳酸，故C错误；
D、H2S的酸性比HCO3-酸性强，碳酸与硫氢化钠反应生成硫化氢和碳酸氢钠，故D错误；
故选CD．
B、H2CO3、H2S、HCO3-酸性依次减弱，所以碳酸与硫化钠反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，故B正确；
C、碳酸酸性比氢硫酸强，氢硫酸与碳酸氢钠反应不可能生成碳酸，故C错误；
D、H2S的酸性比HCO3-酸性强，碳酸与硫氢化钠反应生成硫化氢和碳酸氢钠，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡的应用，明确电离常数的意义是解题关键，题目难度中等．
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