将铁屑放入CuCl₂和FeCl₃的混合液中，铁全部溶解了，这时对溶液中可能存在的阳离子（不考虑H⁺）的分析，无科学性错误的是（　　）

1mol紫罗兰酮和1molH₂发生加成反应可得到几种不同产物？

现有100mlFeCl₃ FeCl₂ CuCl₂的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉．
（1）当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：溶液中一定含有的金属离子是 其物质的量是．不含有的金属离子是所得固体的成分是，其质量比反应前加入的铁粉的质量（填多或少）
（2）当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是；其中物质的量为定值的金属离子是它的物质的量是．

如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式：
ABCDE．

已知：的名称为4-苯基-2-丁醇．下列关于有机物的说法中，不正确的是（　　）

结构简式为的有机物，其正确的名称是（　　）

某同学对FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO₄高温分解，反应方程式为：2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
①用双线桥标出高温分解FeSO₄制备Fe₂O₃反应中电子转移的方向和数目．
②为收集SO₃并验证SO₂，应将气体依次通过浸没在中的U型管、洗气瓶中的和NaOH溶液．
（2）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和，可能存在的微粒有（填写序号）．
A．Fe³⁺          B．Fe²⁺C．SO₄^2-             D．H₂SO₃
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是（填写序号）．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液           C．KSCN溶液        D．品红溶液．

实验过程中要养成安全意识．下列说法正确的是（　　）

“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中的Fe²⁺，设计并进行了如下实验：
药片

I

淡绿色溶液

KSCN溶液

淡红色溶液

新制氯水

血红色溶液

一段时间后

溶液褪色
（1）Ⅰ的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸，并在隔绝空气的条件下（填操作名称）．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的条件下，溶液中也产生了血红色，其原因可能是．
（3）在实验中发现，将溶液放置一段时间后，溶液的血红色会逐渐褪去．
Ⅰ．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了两种假设：
假设1：溶液中的Fe³⁺被还原为Fe²⁺．
假设2：溶液中的SCN^-被过量氯水氧化．
Ⅱ．设计实验，验证上述假设是否合理．请写出有关的实验操作、预期现象和结论（可不填满，也可补充）：

实验编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H₂O省略）如图，请回答：

（1）写出物质的化学式：A，E．
（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+C→A．F（浓）→C．
（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式．