题目内容

1mol紫罗兰酮和1molH2发生加成反应可得到几种不同产物？
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机化学基础
分析：双键与羰基均能与氢气发生加成反应，据此解答即可．
解答： 解：双键与羰基均能与氢气发生加成反应，由所给有机物的键线式可知，此有机物中含有2个碳碳双键和一个羰基，双键与羰基均能与氢气发生加成反应，故总共3种产物，答：1mol紫罗兰酮和1molH2发生加成反应可得到3种不同产物．
点评：本题主要考查的是有机物的结构与性质，注意理解能与氢气发生加成反应的官能团，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：

（1）试剂a是
 
．
（2）③的反应类型是
 
．
（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8
反应1
2-氯丙烷
反应2
C2H5OHNaOH
X
反应3
试剂b
反应1的试剂与条件
 
；
反应2的化学方程式为
 
；
反应3的反应方程式为
 
．
（4）芳香化合物D（  ）
 
（填是或不是）1-萘酚的同分异构体．
下列叙述正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O．
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、①③⑤D、②④
已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸为催化剂，当与H
 
18
2
O发生反应时，不可能生成的产物是（　　）
A、
B、
C、C2H5OH
D、C2H518OH
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4
 高温 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目
 
．
②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在
 
中的U型管、洗气瓶中的
 
和NaOH溶液．
（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和
 
，可能存在的微粒有
 
（填写序号）．
A．Fe3+          B．Fe2+C．SO42-             D．H2SO3
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是
 
（填写序号）．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液           C．KSCN溶液        D．品红溶液．
甲醇是一种具有广泛应用前景的物质．回答下列与甲醇相关的问题．
（1）甲醇分子的结构式为
 
．
（2）工业上可以用CO和H2制备CH3OH．反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有
 
（填字母）
A．反应物的转化率一定增大       
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加     
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K有可能不变         
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1所示．则t2时刻改变的条件可能为
 
．
（3）甲醇可做燃料电池，用以电解某M混合溶液．如图2所示：
①Y电极为
 
极（填正或“负”或“阴”或“阳”），X电极的电极方程式为
 
．
②若M溶液为200 mL，由如下离子构成：
离子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（同种条件）的气体时停止电解．则阳极上收集到的氧气的质量为
 
g．此时，负极区中n（H+）的变化量为
 
mol．
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，其主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
 
 （填“甲”或“乙“），再滴加另一反应物．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
 
．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
 
．
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
 
．F中试剂的作用是
 
．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为
 
．
开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
 
；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
 
tC（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）．

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
 
，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
 
．
按如图所示操作，充分反应后：
（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为
 
；
（2）Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
 
；反应的化学方程式为
 
；
（3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网