科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（　　）

归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．

性质           元素	8O	16S	34Se	52Te
单质溶点（°C）	-218.4	113		450
单质沸点（°C）	-183	444.6	685	989
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是．   
（2）碲的化合价可能有．
（3）氢硒酸有较强的． （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为．
（4）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：Al₂Te₃+═Al（OH）₃↓+H₂Te↑

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O₂ 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种

18 8

O₂ 气体所含有的中子的物质的量为（　　）

用

A Z

X表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=；
（2）阳离子的中子数：^AX^m+共有x个电子，则N=；
（3）阳离子的中子数：^AX^m-共有x个电子，则N=；
（4）中性分子或原子团的中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，则N=．

从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（　　）

已知同位素

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C的质量为Wg，某元素有两种同位素

A Z

X和

B Z

X，原子质量分别为ag和bg，它们在自然界中所占的原子百分数分别为n%和m%．
（1）

A Z

X相对原子质量为
（2）

B Z

X的中子数为
（3）元素X的相对原子质量为．

下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的化学性质几乎完全相同
③某种元素的原子其相对原子质量取整数，就是其质量数
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数（　　）

下列说法中正确的是（　　）
①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
④H₂O分子间存在着氢键，故H₂O分子比H₂S分子稳定
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥HClO₄酸性比H₂SO₄酸性强，说明氯的非金属性比硫强．

过氧化氢（H₂O₂）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等．过氧化钠（Na₂O₂）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等．过氧原子团“0₂”由2个氧原子共用1对电子形成．
（1）分别写出H₂O₂、Na₂O₂的电子式：、
（2）①H₂O、H₂O₂中化学键的不同点是．  
②Na₂O、Na₂O₂中化学键的不同点是．
③H₂0₂的化合物类型是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（3）分别写出H₂0₂、Na₂O₂作供氧剂的化学方程式：
H₂0₂：．Na₂0₂：．

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（　　）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．