题目内容

下列说法中正确的是（　　）
①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．
A、①②④B、①③⑤
C、②⑥D、②⑤
考点：化学键,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,氢键的存在对物质性质的影响,电解质与非电解质
专题：
分析：①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，不一定形成离子键，可能形成共价键；
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，则共价化合物中一定不含有离子键；
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点从上到下逐渐降低；
④分子的稳定性与化学键有关；
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答： 解：①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，不一定形成离子键，可能形成共价键，如HX，故错误
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，则共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，故正确；
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点从上到下逐渐降低，故错误；
④分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故错误；
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，如酒精等，故错误；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强，故正确；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及化学键与物质的关系、非金属性强弱判断、同一主族元素性质递变规律等知识点，侧重考查分析判断能力，采用举例法分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，该反应中的氧化产物是（填化学式）
 
．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式
 
．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得．同时还产生含有一个σ键和两个π键的分子，该反应的化学方程式是
 

（4）NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
 
．
②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是
 
，调pH的目的是
 
．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
 
．
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
A、原子序数：Y＞X＞Z＞W
B、离子半径：X＞Y＞Z＞W
C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D、还原性：X＞Y，W2-＞Z-
卤族元素简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．卤族元素的单质都是双原子分子，它们的部分物理性质可归纳整理如下：
　　　     元素
性质		9F17Cl35Br53I
单质熔点（℃）-219.6-101113.5
单质沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4
主要化合价-1-1，+1，
+3，+5，
+7		-1，+1，
+3，+5，
+7
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况暗处剧烈化合并爆炸光照或点燃反应加热至一定温度反应不断加热才缓慢反应
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是
 
．
（2）碘的化合价可能有
 
．
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是
 
（填化学式）．
（4）氢碘酸有较强的
 
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
 
．
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
A、NaBr
B、CaI2
C、MgI2
D、KBr
 
18
8
O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种
 
18
8
O2 气体所含有的中子的物质的量为（　　）
A、36 mol
B、20 mol
C、16 mol
D、20 NA
下列叙述正确的是（　　）
A、同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B、在周期表中零族元素的单质不全部是气体
C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（　　）
A、2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol?L-1
C、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol?L-1
D、500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
锂离子电池的应用很广，某种锂离子电池反应原理是：Li1-xCoO2+LiC6
放电
充电
LiCoO2+Li1-xC6下列说法正确的是（　　）
A、放电过程中，Li向负极区移动
B、正极的电极反应式：LixC6+xe-=xLi+Li1-xC6
C、电子流动方向：负极→外电路→正极→有机电解液→负极
D、充电时阳极电极反应式：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+x Li

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