对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为：．
（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式，该物质与⑤的单质反应的离子方程式．
（3）常温下为液态的单质，写出该单质与铁反应的化学方程式．
（4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式．

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（3）元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式为．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．

如图为SO₂的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
图中装置错误的是（填“A、B、C、D”中的一个或多个）

利用右图所示装置收集或干燥以下三种气体．（图中烧瓶的位置不得变化）利用如图所示装置收集以下3种气体（图中烧瓶位置不得移动）
①Cl₂ ②NH₃ ③NO
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有．
（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有
 （3）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入．
（4）若烧瓶内装入浓硫酸干燥气体，可用此装置干燥的气体是，这时气体由口进入．

高温焙烧含硫废渣会产生SO₂废气，为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收SO₂，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是．
（4）滤渣的主要成分有．
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO₂粉，可准确量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判断滴定终点的方法是；若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO₄溶液，请计算浸出液中Fe²⁺浓度是．
（6）操作a的具体过程．

下列仪器组合装置可以实现不同的实验目的

（1）甲装置检查气密性的方法是
（2）若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反应生成氨气，反应方程式为该实验中有大量氨气逸出的原因是（说明两点）
（3）若C中放水，通过排水法可以测量NH₃体积，则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺利进行，且测量较为准确？
（4）若A中放稀硫酸，B中放镁铝混合物，用该装置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用如乙图装置代替原甲图A、B组合装置，从实验的可行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以下两点好处、
（5）实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量筒中水的体积时，应注意、（至少答两点原因0．

硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成的催化剂．

查阅资料　
①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②2B+6HCl

△   .

2BCl₃↑+3H₂↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：．
（2）E装置的作用是．如果拆去B装置，可能的后果是．
（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式：；实验室保存三氯化硼的注意事项是．
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）．
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质． 请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为．
（3）判断滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

按要求写出下列置换反应的化学方程式
（1）金属置换非金属
（2）非金属置换非金属
（3）金属置换金属
（4）非金属置换金属．