某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

（1）在（a）～（e）的反应中，属于取代反应的是．（填编号）
（2）化合物C含有的官能团的名称为．
（3）化合物F的结构简式是．
（4）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是．
（5）写出步骤（b）的化学方程式．
（6）写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式．
A．该物质属于芳香族化合物
B．该分子中有4种不同类型的氢原子
C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
D．该物质能发生银镜反应．

已知（1）CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₂=CH₂+H₂O
（2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

浓H2SO4

△

+H₂O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

（1）CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途．
（2）写出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化学方程式．
（3）写出F可能的结构简式．
（4）写出A的结构简式．
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是．
（6）分子式为C₄H₁₀O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：．

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）

有一无色透明的稀溶液能与铝作用放出氢气，试分析下列离子中：H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-，可能有哪些离子大量存在于此溶液中．
第一种情况：有，可能有．
第二种情况：有，可能有．

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

某溶液中有NH₄⁺、Fe²⁺、Ag⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是（　　）

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　　）

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（　　）

电解原理在工业生产中有广泛的应用．
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是．
A．直流电源的左侧为负极
B．从E口逸出的气体是H₂
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH
F．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H₂O₂只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂

电解  .

O₃+3H₂O₂．则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe₂O₃为阳极电解KOH溶液．
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为．
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为．

含相同质量下列杂质的NH₄HCO₃ 10g与足量盐酸反应，放出气体最多的是（　　）