题目内容
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
| A、2.1g | B、3.6g |
| C、7.2g | D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．
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H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
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解答：
解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，
故选A．
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H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
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故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，
故选A．
点评：本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，难度中等．
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