下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、1 mL 0.5 mol?L-1的NaOH溶液 |
| B、100 mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液 |
| C、100 mL 0.1 mol-1的NaOH溶液 |
| D、10 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液 |
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
| A、①②④⑤ | B、①②③⑤ |
| C、②③ | D、②⑤ |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法，正确的是（ ）
| 催化剂 |
| A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B、当v（SO 2 ）顺=2v（CO2）逆时，反应达到平衡状态 |
| C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D、平衡后，充入CO、CO2气体，使CO和CO2浓度均为原来的两倍，平衡不移动 |
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、（a+b）＞（c+d） |
| C、Z的物质的量变小 |
| D、X的转化率变小． |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L |
| B、11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol |
| C、NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 |
| D、101 kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA |
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度（t℃）关系如图所示，请回答：设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述错误的是（ ）
| A、1mol氧基（-OH）与16g氨基（-NH2）所含电子数为9NA |
| B、12.4白磷（分子式为P4，正四面体结构）中含有P-P共价键为0.6NA |
| C、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目一定为1.5NA |
| D、7.1gCl2与5.6gFe充分燃烧反应，转移的电子总数一定为0.2NA |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、若体积固定，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的密度减小 |
| B、平衡时，其他条件不变，充入一定量的SO2，正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率 |
| D、平衡时，其他条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动 |
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B、500℃时比室温更有利于合成氨的反应 |
| C、合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率 |
| D、合成氨工业中用铁触媒做催化剂 |