题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L |
| B、11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol |
| C、NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 |
| D、101 kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、水为液态；
B、二氧化碳所处的状态不明确；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、在101KPa 4℃时，水的密度为1g/mL．
B、二氧化碳所处的状态不明确；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、在101KPa 4℃时，水的密度为1g/mL．
解答：
解：A、水为液态，故0.1mol水的体积不是2.24L，故A错误；
B、二氧化碳所处的状态不明确，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故B错误；
C、摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，故NH3的摩尔质量在数值上等于NA个氨分子的质量之和，故C错误；
D、在101KPa 4℃时，水的密度为1g/mL，故18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，分子数为NA个；32g氧气含有的分子个数N=
NA=
NA=NA个，故D正确．
故选D．
B、二氧化碳所处的状态不明确，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故B错误；
C、摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，故NH3的摩尔质量在数值上等于NA个氨分子的质量之和，故C错误；
D、在101KPa 4℃时，水的密度为1g/mL，故18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，分子数为NA个；32g氧气含有的分子个数N=
| m |
| M |
| 32g |
| 32g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、Cl-和Cl2都是氯元素组成的 |
| B、Cl2有毒，Cl-也有毒 |
| C、Cl-离子和Cl原子中所含的质子数和电子数都相等 |
| D、Cl2和Cl原子都呈黄绿色 |
下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（ ）
| A、BeCl2 |
| B、PCl3 |
| C、PCl5 |
| D、NH3 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、二氧化硅分子的结构式：O=Si=O | ||
B、CO2分子比例模型： | ||
C、H2O2的电子式： | ||
D、质子数为8，中子数为10的氧原子：
|
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B、500℃时比室温更有利于合成氨的反应 |
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| D、合成氨工业中用铁触媒做催化剂 |
100mL1mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A、4 mol?L-1 H2SO4 |
| B、改用含0.1 mol 的98%的浓硫酸 |
| C、硫酸镁 |
| D、硫酸铜 |
有关分散系的下列说法正确的是（ ）
| A、浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离开来 |
| B、任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 |
| C、淀粉溶液属于分散系中的溶液 |
| D、分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 |
X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
| A、X＞M＞Y＞N |
| B、X＞M＞N＞Y |
| C、M＞N＞Y＞X |
| D、M＞X＞Y＞N |