题目内容
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B、500℃时比室温更有利于合成氨的反应 |
| C、合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率 |
| D、合成氨工业中用铁触媒做催化剂 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答：
解：A．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故B不选；
C、合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C选；
D、催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．
B、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故B不选；
C、合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C选；
D、催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．
点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
练习册系列答案
相关题目
密度为0.91g?cm-3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A、等于12.5% |
| B、大于12.5% |
| C、小于12.5% |
| D、.无法确定 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L |
| B、11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol |
| C、NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 |
| D、101 kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA |
工业制备硫酸的重要反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H＜0下列有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 450℃ |
| A、加入催化剂，反应速率加快，反应的△H不变 |
| B、将该反应设计成电池，放出的热量不变 |
| C、SO2的浓度和SO3浓度相等时，反应一定达到平衡状态 |
| D、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% |