Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述错误的是（　　）

• A、1mol氧基（-OH）与16g氨基（-NH₂）所含电子数为9N_A
• B、12.4白磷（分子式为P₄，正四面体结构）中含有P-P共价键为0.6N_A
• C、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl键的数目一定为1.5N_A
• D、7.1gCl₂与5.6gFe充分燃烧反应，转移的电子总数一定为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、羟基和氨基均不显电性；
B、1mol白磷中含6molP-P键；
C、标况下，氯仿为液态；
D、7.1gCl₂与5.6gFe充分燃烧反应时，铁过量，根据氯气的物质的量来计算转移的电子数．

解答： 解：A、羟基和氨基均不显电性，1mol-OH含9mol电子，16g氨基的物质的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，而1mol氨基含9mol电子，故含有的电子数均为9N_A，故A正确；
B、12.4g白磷的物质的量n=

m

M

=

12.4g

124g/mol

=0.1mol，1mol白磷中含6molP-P键，故0.1mol白磷中含0.6molP-P键，故B正确；
C、标况下，氯仿为液态，故C错误；
D、7.1gCl₂与5.6gFe充分燃烧反应时，铁过量，故应根据氯气的物质的量来计算转移的电子数，由于反应后氯元素的价态为-1价，故7.1g氯气即0.1mol氯气转移0.2mol电子，故正确．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．