题目内容
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、若体积固定，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的密度减小 |
| B、平衡时，其他条件不变，充入一定量的SO2，正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率 |
| D、平衡时，其他条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该可逆反应正反应是气体体积减小、放热反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，增大反应物浓度，平衡正向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，据此分析．
解答：
解：A、平衡前随着反应的进行，生成液态物质S的质量增加，气体质量减少，所以混合气体密度减小，故A正确；
B、平衡时，充入反应物，正反应速率增大，平衡正向移动，故B正确；
C、加入催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故C错误；
D、该可逆反应正反应气体体积减小，所以缩小容器体积，平衡正向移动，故D正确；
故选C．
B、平衡时，充入反应物，正反应速率增大，平衡正向移动，故B正确；
C、加入催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故C错误；
D、该可逆反应正反应气体体积减小，所以缩小容器体积，平衡正向移动，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，注意催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．
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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、KOH |
| C、CaCl2 |
| D、CO2 |
仅能在水溶液里导电的电解质是（ ）
| A、KOH |
| B、Cl2 |
| C、HCl |
| D、CO2 |
恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
| A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成 |
| B、混合气体的密度不变 |
| C、混合气体的平均相对分了质量不变 |
| D、N2、H2、NH3 分子数之比为1：3：2的状态 |
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、（a+b）＞（c+d） |
| C、Z的物质的量变小 |
| D、X的转化率变小． |
对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（ ）
| A、定容容器中通入Ar |
| B、增大压强 |
| C、升温 |
| D、加入催化剂 |
