下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
| A、H2O和NH3 |
| B、NaCl和HCl |
| C、CaO和KCl |
| D、CCl4和H2O |
下列叙述错误的是（ ）
| A、NaOH、Mg （OH）2、Al （OH）3碱性依次减弱 |
| B、Na、Mg、Al原子半径依次增大 |
| C、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 |
| D、HCl、HBr、HI还原性依次增强 |
⑤CCl4
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：D＞C |
| B、原子半径：A＞B＞C＞D |
| C、单质的还原性：B＞A |
| D、原子序数：b＞a＞c＞d |
甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）
| A、16% | B、37% |
| C、48% | D、无法计算 |
金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
| A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
| C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 |
| D、四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体，其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（ ）| A、电极a为电源的阴极 |
| B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动 |
| C、电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O |
| D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b |
据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，则下列叙述正确的是（ ）
| A、锌为正极，空气进入负极反应 |
| B、负极反应为 Zn+2e-=Zn2+ |
| C、正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| D、正极发生氧化反应 |