Question

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）

• A、气态氢化物的稳定性：D＞C
• B、原子半径：A＞B＞C＞D
• C、单质的还原性：B＞A
• D、原子序数：b＞a＞c＞d

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答： 解：A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：D＜C，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：D＜C，故A错误；
B．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：A＞B＞D＞C，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，则失电子能力：A＞B，即：单质的还原性：B＜A，故C错误；
D．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数大小为：b＞a＞c＞d，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键．