题目内容
金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
| A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
| C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 |
| D、四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较,同素异形体,电解原理
专题：
分析：A．根据氧化性强弱进行判断；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；
D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；
D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．
解答：
解：A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；
B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；
C．电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C错误；
D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，
故选B．
B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；
C．电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C错误；
D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的判断、同位素的概念、电解原理等，难度中等．要注意氧化还原反应的判断．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子能常量共存的是（ ）
| A、Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| C、Cu2+、Na+、OH-、Cl- |
| D、K+、HCO3-、Ca2+、OH- |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、KClO3发生还原反应 |
| B、H2C2O4在反应中被氧化 |
| C、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D、每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、NaOH、Mg （OH）2、Al （OH）3碱性依次减弱 |
| B、Na、Mg、Al原子半径依次增大 |
| C、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 |
| D、HCl、HBr、HI还原性依次增强 |
2L物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.1 mol/L |
| B、密度与原溶液相同 |
| C、含有NaOH的质量为4 g |
| D、溶质的质量分数与原溶液相同 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| B、向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| D、Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |